SL

Kalijev oksid

Kalijev oksid je anorganska spojina s formulo K2O. Oksid je bledo rumena trdnina, ki je zaradi velike reaktivnosti slabo obstojna. Vsebnost kalija v nekaterih snoveh, na primer v umetnih gnojilih, se pogosto izraža v ekvivalentih K2O.

Kalijev oksid
Imena
IUPAC ime

kalijev oksid
Sistematično ime

kalijev oksidokalij
Druga imena

dikalijev monoksid, potaša
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.032.012
MeSH Potassium+oxide
UNII
CompTox Dashboard(EPA)
  • InChI=1S/2K.O
    Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N
  • O([K])[K]
Lastnosti
K2O
Molska masa 94,20 g·mol−1
Videz bledo rumena trdnina
Vonj brez vonja
Gostota 2,32 g/cm3 (20 °C)[1]
2,13 g/cm3 (24 °C)[2]
Tališče 740 °C (1.360 °F; 1.010 K)
reagira,[1] pri čemer nastaja KOH
Topnost topen v etanolu in dietil etru[2]
Struktura
Kristalna struktura antifluiritno kubična,
pearsonov simbol: cF12[3]
Prostorska skupina Fm3m, No. 225[3]
Mrežna konstanta
a = 6,436 [3]

α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Koordinacijska
geometrija
tetraedrična (K+)
kubična (O2−)
Termokemija
Specifična toplota, C 83,62 J/mol·K[4]
Standardna molarna
entropija
So298
94,03 J/mol·K[4]
−363,17 kJ/mol[1][4]
−322,1 kJ/mol[1]
Nevarnosti
Glavne nevarnosti koroziven, burno reagira z vodo
Sorodne snovi
Drugi anioni kalijev sulfid
Drugi kationi litijev oksid
natrijev oksid
rubidijev oksid
cezijev oksid
Sorodno kalijevioksidi kalijev peroksid
kalijev superoksid
Sorodne snovi kalijev hidroksid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

. . . Kalijev oksid . . .

Kalijev oksid se pripravlja z reakcijo kalija s kisikom. V reakciji nastane najprej kalijev peroksid (K2O2), ki reagira s kalijem in se pretvori v oksid: [5]

2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2K → 2K2O

Druga, bolj prikladna, je sinteza s segrevanjem kalijevega nitrata s kovinskim kalijem:

2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Kalijev hidroksid se ne da dehidrirati v kalijev oksid, lahko pa reagira z raztaljenim kalijem, pri čemer nastaneta kalijev oksid in vodik:

2KOH + 2K → 2K2O + H2

Kalijev oksid kristalizira a antifluoritni kubični strukturi, se pravi da so položaji anionov in kationov ravno obratni kot v kalcijevem fluoridu: kalijevi ioni so koordinirani s štirimi oksidnimi ioni, oksidni ioni pa z osmimi kalijevimi ioni.[6][7]

K2O je bazičen oksid in burno reagira z vodo v kalijev hidroksid. Je higroskopen in živahno reagira tudi z vlago iz zraka.

Kemijska formula K2O (ali enostavneje K) se uporablja v več kontekstih: kot N-P-K v umetnih gnojilih in kot K v industriji cementa in stekla. V teh proizvodih v resnici ni prisoten K2O, ker ni obstojen, ampak kakšna druga kalijeva spojina, na primer kalijev karbonat. Razlog za takšno izražanje vsebnosti je različna vsebnost kalija v njegovih spojinah: v K2O ga je 83 %, v KCl pa samo 52 %. Če umetno gnojilo vsebuje 30 % KCl, je standardna vsebnost kalija, izraženega s kalijevim oksidom, enaka 18,8 %.

  1. K.R. Anatolievich. Potassium oxide. Pridobljeno 4. julija 2014.
  2. D.R. Lide, urednik (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. izdaja. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. R.W.G. Wyckoff (1935). The Structure of Crystals. 2. izdaja, str. 25. Reinhold Publishing Corp., American Chemical Society.
  4. Dipotassium oxide. Pridobljeno 4. julija 2014.
  5. Holleman, A. F.; et al. (2001). Inorganic Chemistry (1 izd.). San Diego [etc.] : Academic Press ; Berlin ; New York : De Gruyter, cop. COBISS 24318981. ISBN 0-12-352651-5.
  6. E. Zintl, A. Harder, B. Dauth (1934). Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie 40: 588–593.
  7. A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (5 izd.). Oxford: Clarendon Press. COBISS 621359. ISBN 0-19-855370-6.

. . . Kalijev oksid . . .

This article is issued from web site Wikipedia. The original article may be a bit shortened or modified. Some links may have been modified. The text is licensed under “Creative Commons – Attribution – Sharealike” [1] and some of the text can also be licensed under the terms of the “GNU Free Documentation License” [2]. Additional terms may apply for the media files. By using this site, you agree to our Legal pages . Web links: [1] [2]

. . . Kalijev oksid . . .

Back To Top